2014高考抓分答题技巧——化学 -尊龙人生就是博官网
发布于 2014-05-30 已有 人阅读
距离高考的日子越来越近了,小e快马加鞭推出化学科目的答题技巧,在高考前希望给同学们提供“临门一脚”的答题方法,助阵化学科目答题。化学和物理生物类似,主要是选择题、非选择题(计算题、填空题、实验题)组成。
一、审题
首先说下化学科目的审题方法,答题都是从审题开始的,审题时如果遗漏了题给信息,或者不能正确理解信息,就会给答题埋下隐患,使解题陷入困境,不但做不对题,还占用了考场上宝贵的时间,危害很大。
细心的审题,正确理解和把握给信息,充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。在化学学科的考试中,审题主要应该注意以下几个方面:
1.审题型:审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的,不同类型的题目处理的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的,也有看似与化学无关的。
常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等,对同分异构体的限制条件更应该注意,如:分子式为c8h8o2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环县城有两个对位取代基”就是这一问的关键字。
3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视,养成良好的审题习惯,避免“所答所问”造成的不必要的失分。
4.审突破口常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字有效数字的三个依据:
①使用仪器的精度如,托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph试纸(整数)等。
②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字;
③题目的明确要求,例如:“结果保留两位有效数字”,就按照试题的要求去保留。
二、答题技巧:
1.选择题答题策略和答题技巧:
在理综试卷i卷中化学题有8个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,把选项与题干,选项与选项之间区别联系看清楚。合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,避免落入命题人所设的“陷阱”,迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的,既能从题干出发做题,也能从选项出发验证题干做答,合理的选择解题方法快而准的找到答案,将做选择题的时间尽可能压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题答题策略和答题技巧:
(1)化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接,无机反应用等号、有机反应用箭头,气体符号和沉淀。符号要标清,点燃、加热、高温有区别,催化剂不能简写为“催”,这些问题出现会被扣分。
(2)专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的,一字之差会使整个空不得分。
例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“坩锅”等等。
(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达更准确。
例如举一个工业上co做还原剂的反应,这时最好的例子就是写3co fe2o3=(高温)co2 2fe,这个反应应该是最熟悉的,其它反应也可写但是用不好就会扣分比如co和水蒸汽反应,如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物ro co=r co2(r表示金属),这样肯定不能得分,因为并不是所有的金属都成立,而且也并不一定能用于工业生产。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。回答问题要直接,不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的主语;不要多写无用的话,无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。
(5)对于计算型填空,要注意该书写单位的要书写单位。或者是要注意空后面所使用的单位是什么,不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。
附:离子检验方法知识点总结
(一)常见阳离子的检验方法
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
h |
①酸度计②ph试纸③石蕊试液 |
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的ph试纸上③取样,滴加石蕊试液 |
、②ph<7 ③石蕊变红 |
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k |
焰色反应 |
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。 |
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色) |
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na |
焰色反应 |
火焰分别呈黄色 |
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nh4 |
naoh溶液(浓) |
取少量待测溶液于试管中,加入naoh浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 |
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ag |
稀hno3、稀盐酸(或nacl) |
取少量待测溶液于试管中,加入稀hno3再加入稀盐酸(或nacl) |
生成白色沉淀,不溶于稀hno3 |
ag cl-=agcl↓ |
ba2 |
①稀h2so4或可溶性硫酸盐溶液②稀hno3 |
取少量待测溶液于试管中,加入稀h2so4再加入稀hno3 |
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀hno3 |
ba2 so42-=baso4↓ |
fe3 |
kscn溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入kscn溶液 |
变为血红色溶液 |
fe3 3scn-=fe(scn)3 |
加苯酚 |
取少量待测溶液于试管中,加苯酚 |
溶液显紫色 |
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淀粉ki溶液 |
滴加淀粉ki溶液 |
溶液显蓝色 |
2fe3 2i-=2fe2 i2 |
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加naoh溶液 |
加naoh溶 |
产生红褐色沉淀 |
fe3 3oh-=fe(oh)3↓ |
|
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
fe2 |
①kscn溶液,新制的氯水 |
①取少量待测溶液于试管中,加入kscn溶液,新制的氯水 |
①加入kscn溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 |
2fe2 cl2#formatimgid_1# 2fe3 2cl- fe3 3scn-=fe(scn)3 |
②加naoh溶液 |
②取少量待测溶液于试管中,加入naoh溶液并露置在空气中 |
②开始时生成白色fe(oh)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色fe(oh)3沉淀。 |
fe2 2oh — =fe(oh)2↓ 4fe(oh)2十o2 2h2o=4fe(oh)3 |
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③(无其它还原性物质如so32-)酸性高锰酸钾 |
取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液 |
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 |
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al3 |
naoh溶液 |
取少量待测溶液于试管中,逐滴加入naoh溶液至过量 |
加入适量naoh溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量naoh溶液中 |
al3 3oh-=al(oh)3↓ al(oh)3 oh-=alo2- 2h2o |
cu2 |
naoh溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入naoh溶液 |
加入适量naoh溶液后生成蓝色沉淀 |
cu 2oh-=cu(oh)2↓ |
(二)常见阴离子的检验方法
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
oh- |
①酸度计②ph试纸③酚酞或石蕊试液 |
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的ph试纸上③取样,滴加石蕊试液 |
②ph>7 ③酚酞变红或石蕊变蓝 |
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co32- |
①bacl2溶液、稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中,加入bacl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 |
1.加入bacl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体 |
ba2 co32-=baco3↓ baco3 2h =ba2 co2↑ h2o |
②稀盐酸、ca(oh)2溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的ca(oh)2溶液 |
2.加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的ca(oh)2溶液变浑浊 |
co32- 2h =h2o co2↑ ca2 2oh- co2=caco3↓ h2o |
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so42- |
bacl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中,加入bacl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
ba2 so42-=baso4↓ |
so32- |
①稀盐酸、品红溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 |
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 |
so32- 2h =h2o so2↑ |
②bacl2溶液、稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中,加入bacl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 |
加入bacl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体 |
so32- 2h =h2o so2↑ |
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离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
cl- |
agno3溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
取少量待测溶液于试管中,加入agno3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸。 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
ag cl-=agcl↓ |
br- |
agno3溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 |
ag br-=agbr↓ |
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i- |
①agno3溶液、稀硝酸 |
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 |
ag i-=agi↓ |
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②新制氯水,淀粉溶液 |
取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液 |
②滴入新制cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝 |
ag i-=agi↓ 2i- cl2=i2 2cl- i2遇淀粉变蓝 |
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clo- |
hcl、淀粉-ki |
取少量待测溶液于试管中,加入hcl溶液,然后加入淀粉-ki溶液 |
淀粉-ki溶液变蓝 |
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hcl、石蕊 |
取少量待测溶液于试管中,加入hcl溶液,然后加入石蕊试液 |
石蕊先变红后褪色 |
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注意:
1.若so42-与cl-同时检验,需注意检验顺序。应先用ba(no3)2溶液将so42-检出,并滤去baso4,然后再用agno3检验cl-。
2.检验so32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把so32-氧化成so42-。
3.若ag 和ba2 同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将ag 检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验ba2 。
4.若ag 和ba2 同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将ag 检验出
5.若co32-和hco3-同时检验,应先用足量的bacl2溶液将co32-检出,静置,取上层清夜用ba(oh)2或ca(oh)2检出hco3-
“如果这世界上真有奇迹,那只是努力的另一个名字。”希望同学们看了小e的分享后,能够给你们带来一定的帮助。